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鐵粉先置換銅還是銀

鐵在銅離子和銀離子的溶液中，鐵先置換誰

將適量鐵粉放入硫酸銅和硫酸銀的混合溶液中，鐵是置換銀還是銅（初三化）

【初中化學(xué)題搞不懂= =】

鐵粉先置換銅還是銀

1. 當(dāng)鐵粉與銅鹽（如CuSO4）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式為：

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

在這個(gè)反應(yīng)中，鐵粉會(huì)優(yōu)先置換出銅。

2. 當(dāng)鐵粉與銀鹽（如AgNO3）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式為：

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

同樣，在這個(gè)反應(yīng)中，鐵粉會(huì)優(yōu)先置換出銀。

鐵在銅離子和銀離子的溶液中，鐵先置換誰

鐵離子先置換銀離子，當(dāng)銀離子被鐵離子置換完之后就開始置換銅離子。

如果鐵離子不足以置換完銀離子，則反應(yīng)結(jié)束。

將適量鐵粉放入硫酸銅和硫酸銀的混合溶液中，鐵是置換銀還是銅（初三化）

我是初三化學(xué)尖子生，lz可以采納我的。

活潑金屬置換金屬鹽時(shí)，先置換活動(dòng)性弱的(如題，則Fe先置換Ag)，當(dāng)Ag被全部置換出來時(shí)，若鐵粉尚有剩余，則繼續(xù)置換Cu。

【初中化學(xué)題搞不懂= =】

A、錯(cuò)。

因?yàn)槿绻需F粉，向?yàn)V渣中加入鹽酸就會(huì)產(chǎn)生氣泡。

B、錯(cuò)。

因?yàn)殂y比銅不活潑，所以加入鐵粉的時(shí)候，銀會(huì)比銅先被置換出來，如果鐵粉的量很少的話，還不足以把全部的銀離子轉(zhuǎn)換成銀，就輪不到銅離子被置換，所以不一定會(huì)有銅僂。

C、對(duì)。

加入的鐵粉畢竟是被溶解了，被溶解了的鐵就是轉(zhuǎn)化成了亞鐵離子了，所以濾液中是一定會(huì)有亞鐵離子的。

D、錯(cuò)。

原因與B一樣。

還是置換順序的問題。

因?yàn)殂y比銅不活潑，所以銀離子會(huì)比銅離子先被置換。

如果鐵粉的量極少，不足以把所有的銀離子轉(zhuǎn)化成銀，那么濾液中會(huì)同時(shí)有Ag+ 和Cu2+。

如果鐵的量剛好可以置換銀而不夠再跟銅離子反應(yīng)，那么濾液中就不會(huì)有銀離子了。

如果鐵的量再多一點(diǎn)，置換了所有的Ag+ 后，又置換了所有的Cu2+，這時(shí)剛好鐵用完了，那么濾液中連銅離子也沒有了。

綜上，C是對(duì)的。

不過，這個(gè)題目放在九年級(jí)的化學(xué)中，多少有些超綱，超過了九年級(jí)學(xué)生的要求。

因?yàn)殡x子的氧化性強(qiáng)弱，就是比如Ag+與Cu2+在溶液中的得電子順序是高中化學(xué)才學(xué)習(xí)的。